希釈について理解する

希釈とは、溶媒を追加することで溶液の濃度を下げるプロセスです。希釈方程式C₁V₁ = C₂V₂は、初期濃度と最終濃度、そして体積の関係を表します。

変数:

• C₁: 初期濃度（希釈前）
• V₁: 初期容量（原液の容量）
• C₂: 最終濃度（希釈後）
• V₂: 最終容量（希釈後の総容量）

一般的な用途

• 実験室準備: 原液から実用溶液を作る
• 連続希釈: 濃度を下げながら一連の溶液を作る
• 分析化学： 検量線用標準物質の準備
• 生物学的アッセイ: サンプルを最適な濃度範囲に希釈する
• 品質管理: 製造における溶液濃度の調整

計算例

例1: 1.0 M HCl が 10 mL あり、それを 0.1 M に希釈したいとします。最終的な容量はどれくらいでしょうか?
与えられた値: C₁ = 1.0 M、V₁ = 10 mL、C₂ = 0.1 M
溶液：V₂ = (C₁ × V₁) / C₂ = (1.0 M × 10 mL) / 0.1 M = 100 mL

例2: 2.0 Mストックから0.5 M NaCl 250 mLが必要です。ストック溶液はどれくらい必要ですか？
与えられた値: C₁ = 2.0 M、C₂ = 0.5 M、V₂ = 250 mL
溶液：V₁ = (C₂ × V₂) / C₁ = (0.5 M × 250 mL) / 2.0 M = 62.5 mL

重要な注意事項

• 必ず原液を溶媒に加え、その逆はしないでください。
• 希釈式は理想的な混合（混合時に体積が変化しない）を前提としています。
• 正確な作業には、メスフラスコとピペットを使用してください。
• 体積測定における温度の影響を考慮する
• 希釈液では最終濃度は常に初期濃度より低くなります