ルイス構造 C2NS2Cl3 (4,5-ジクロロ-1,2,3-ジチアゾリウムクロリド): | ルイス構造 |
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の元素組成 C2NS2Cl3
| 元素 | 記号 | 原子量 | 原子 | 重量パーセント |
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| 炭素 | C | 12.0107 | 2 | 11.5201 | | 窒素 | N | 14.0067 | 1 | 6.7173 | | 硫黄 | S | 32.065 | 2 | 30.7553 | | 塩素 | Cl | 35.453 | 3 | 51.0073 |
| 質量パーセント組成 | 原子パーセント組成 |
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| 質量パーセント組成 |
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| 原子パーセント組成 |
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ルイス構造の生成ルイス構造図を生成するには、化学式を入力して「生成」をクリックします。 入力には以下のものを使用できます：
- 任意の化学元素. 化学記号は最初の文字を大文字にし、残りの文字は小文字で入力します。 Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
- 官能基：D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
- 括弧 () または括弧 []。
- 化合物の慣用名.
ルイス構造の例: H2O, CO2, CH4, NH3, HCl, H2S, SO2, SO3, H2SO4, H2SO5, S8, メタン, アンモニア, 水, 二酸化炭素.
ルイス構造ジェネレーターは、化学化合物の分子構造図を表示します。ルイス構造とは何ですか?
ルイス構造（ルイス点式とも呼ばれる）は、分子内の原子と孤立電子対間の結合を示す図です。 結合は原子間の線として表示されます。単結合の場合は 1 本の線、二重結合の場合は 2 本の線、三重結合の場合は 3 本の線です。 孤立電子対は原子の横に点のペアとして表示されます。 ラジカルの場合、自由電子は 1 つの点で表示されます。 ルイス点構造を作成するにはどうすればいいですか?ここでは、CO₂ (二酸化炭素) を例にしてルイス点構造を描く方法についての詳細なステップバイステップ ガイドを示します。
ステップ1：価電子の総数を数える
CO₂の場合: 炭素には価電子が4つあり、酸素には価電子が6つあります。
価電子の総数 = 4 + (2 × 6) = 16個の電子
ステップ2：中心原子を決定する
中心原子は通常、最も電気陰性度の低い原子です（水素を除く）。炭素は酸素よりも電気陰性度が低いため、炭素が中心原子となります。
ステップ3: 中心原子と周囲の原子の間に単結合を描く
炭素と酸素は単結合で結びます。単結合には2つの電子が必要です。
これまでに使用された電子：2つの結合 × 2つの電子 = 4つの電子
残りの電子数: 16 - 4 = 12個
ステップ4：外側の原子に孤立電子対を追加する
孤立電子対を加えて、各酸素原子のオクテットを完成させましょう。各酸素原子には合計8個の電子が必要です。
各酸素はすでに結合により電子を 2 個持っているため、さらに 6 個の電子 (孤立電子対 3 個) が必要です。
使用される電子：4（結合）+ 12（孤立電子対）= 16電子
ステップ5: 中心原子が完全なオクテットを持っているかどうかを確認する
炭素は現在、電子を4つ（結合を2つ）しか持たない。オクテット電子を完成するには8つの電子が必要である。
16 個の価電子をすべて使用したので、二重結合を形成する必要があります。
ステップ6: ルイス構造を検証する
以下を確認してください:
• すべての原子は完全な八重奏（水素の場合は二重奏）を持つ
• 使用される電子の総数は価電子の総数に等しい
• 最も安定した構造が達成される（形式電荷が最も低い）
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