ルイス構造 XeF6 (六フッ化キセノン):
| ||
ルイス構造の生成ルイス構造図を生成するには、化学式を入力して「生成」をクリックします。 入力には以下のものを使用できます：
ルイス構造ジェネレーターは、化学化合物の分子構造図を表示します。 ルイス構造とは何ですか?ルイス構造（ルイス点式とも呼ばれる）は、分子内の原子と孤立電子対間の結合を示す図です。 結合は原子間の線として表示されます。単結合の場合は 1 本の線、二重結合の場合は 2 本の線、三重結合の場合は 3 本の線です。 孤立電子対は原子の横に点のペアとして表示されます。 ラジカルの場合、自由電子は 1 つの点で表示されます。ルイス点構造を作成するにはどうすればいいですか?ここでは、CO₂ (二酸化炭素) を例にしてルイス点構造を描く方法についての詳細なステップバイステップ ガイドを示します。ステップ1：価電子の総数を数えるCO₂の場合: 炭素には価電子が4つあり、酸素には価電子が6つあります。 ステップ2：中心原子を決定する中心原子は通常、最も電気陰性度の低い原子です（水素を除く）。炭素は酸素よりも電気陰性度が低いため、炭素が中心原子となります。 
ステップ3: 中心原子と周囲の原子の間に単結合を描く炭素と酸素は単結合で結びます。単結合には2つの電子が必要です。 
ステップ4：外側の原子に孤立電子対を追加する孤立電子対を加えて、各酸素原子のオクテットを完成させましょう。各酸素原子には合計8個の電子が必要です。 
ステップ5: 中心原子が完全なオクテットを持っているかどうかを確認する炭素は現在、電子を4つ（結合を2つ）しか持たない。オクテット電子を完成するには8つの電子が必要である。 
ステップ6: ルイス構造を検証する以下を確認してください: |
