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pHはCalculatorの指示
例１溶液の初期濃度が既知の場合、溶けている各化合物の化合物名（名前は任意）、濃度(mol/L)と解離定数(KaないしKb、pKaおよびpKbも可)を入力してください。 例 酢酸 pKa=4.76 c=0.1 塩酸 pKa=-10 c=0.1 例２ 溶液の初期濃度と体積が既知の場合、溶けている各化合物の化合物名（名前は任意）、濃度(mol/L)と解離定数(KaないしKb、pKaおよびpKbも可)、体積を入力してください。 酢酸 pKa=4.76 c=0.1 v=10 塩酸 pKa=-10 c=0.1v=20 強酸は、pKa=-1とし、 強塩基の場合pKb=-1をとして入力してください。 |
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例 1 0.1mol/Lの酢酸溶液（pKa= 4.76）のpHを計算します。 |
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例 2 1.0×10-7mol/Lの塩酸のpHを計算します。 |
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例 3 0.1mol/Lのリン酸溶液（pKa1 = 2.12、pKa2 = 7.21、pKa3 = 12.67）のpHを計算します。 |
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例 4 0.5mol/Lの酢酸ナトリウム溶液10mlと0.2mol/Lの酢酸溶液（pKa= 4.76）20mlを混合した液体のpHを計算します。 |
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