酸化還元反応分析の手順:- 化学反応式を入力し、「分析」をクリックします。答えは下に表示されます。
- 元素名の最初の文字は常に大文字、2番目の文字は小文字を使用してください。例：Fe、Au、Co、Br、C、O、N、F。比較：Co - コバルト、CO - 一酸化炭素
- 化学式に電子を入力するには、{-}またはeを使用します。
- イオンを入力するには、化合物の後に中括弧で電荷を指定します（{+3}、{3+}、または {3}）。
例: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2
酸化還元反応とは何ですか?酸化還元反応（酸化還元反応）は、原子の酸化状態が変化する化学反応です。これらの反応では、化学種間で電子の移動が起こります。 重要な概念: - 酸化: 電子の損失、酸化状態の増加
- 削減: 電子の獲得、酸化状態の減少
- 酸化剤: 酸化を引き起こす種（それ自体は還元される）
- 還元剤: 還元を引き起こす種（それ自体が酸化される）
例：CuCl2 + Al → Cu + AlCl3これを段階的に分析してみましょう。 - 酸化状態を割り当てます。
CuCl₂: Cu = +2, Cl = -1
Al: Al = 0
Cu: Cu = 0
AlCl₃: Al = +3, Cl = -1 - 変更を特定する:
Cu: +2 → 0 (reduced, gains 2 electrons)
Al: 0 → +3 (oxidized, loses 3 electrons) - 電子のバランスをとる:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (reduction)
Al → Al³⁺ + 3e⁻ (oxidation)
LCM of 2 and 3 = 6 electrons
3 Cu²⁺ + 6e⁻ → 3 Cu
2 Al → 2 Al³⁺ + 6e⁻ - エージェントを識別します:
CuCl₂は酸化剤です（Alを酸化します）
Alは還元剤です（Cuを還元します） - バランス方程式：
3 CuCl₂ + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl₃
酸化還元分析の例の式:酸化還元反応のバランスをとる方法電子移動法を使って酸化還元反応式を釣り合わせることが出来ます。 - 酸化・還元される元素を特定する
- 酸化と還元の半反応を別々に書きなさい
- 各半反応における原子のバランス
- 電子を加えて電荷をバランスさせる
- 半反応を倍増させて電子を均等にする
- 半反応を追加して単純化する
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