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熱力学解析結果
化学式: 自動計算（データベース値）
熱力学解析| 財産 | 値 | 解釈 |
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ΔH°rxn
エンタルピー変化 | -571.66 kJ/mol | 発熱反応：熱が周囲に放出される | ΔS°rxn
エントロピーの変化 | -326.61 J/(mol·K)
(-0.3266 kJ/(mol·K)) | エントロピーが減少する：システムはより秩序的になる | ΔG°rxn
ギブスの自由エネルギー変化 | -474.28 kJ/mol | 自発反応：外部からのエネルギー入力なしに反応が進行する |
熱力学的関係: ΔG° = ΔH° - TΔS° ΔG° = -571.66 - (298.15)(-0.3266) = -474.28 kJ/mol ✓ 計算値は熱力学関係と一致する ステップバイステップの計算| 計算手順 |
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ステップ1：熱力学の公式を適用する
ΔH°rxn = Σ ΔH°f(products) - Σ ΔH°f(reagents)
ΔS°rxn = Σ S°(products) - Σ S°(reagents)
ΔG°rxn = Σ ΔG°f(products) - Σ ΔG°f(reagents)
ステップ2：エンタルピー変化（ΔH°）を計算する
ΔH°rxn = Σ[coef × ΔH°f(products)] - Σ[coef × ΔH°f(reagents)]
ΔH°rxn = [2 × ΔH°f(H2O(l))] - [2 × ΔH°f(H2(g)) + ΔH°f(O2(g))]
ΔH°rxn = [2 × (-285.83) = -571.66] - [2 × (0) = 0.00 + (0)]
ΔH°rxn = -571.66 kJ/mol
ステップ3: エントロピーの変化（ΔS°）を計算する
ΔS°rxn = Σ[coef × S°(products)] - Σ[coef × S°(reagents)]
ΔS°rxn = [2 × S°(H2O(l))] - [2 × S°(H2(g)) + S°(O2(g))]
ΔS°rxn = [2 × (69.95) = 139.90] - [2 × (130.68) = 261.36 + (205.147)]
ΔS°rxn = -326.61 J/(mol·K)
ステップ4: ギブスの自由エネルギー変化（ΔG°）を計算する
ΔG°rxn = Σ[coef × ΔG°f(products)] - Σ[coef × ΔG°f(reagents)]
ΔG°rxn = [2 × ΔG°f(H2O(l))] - [2 × ΔG°f(H2(g)) + ΔG°f(O2(g))]
ΔG°rxn = [2 × (-237.141) = -474.28] - [2 × (0) = 0.00 + (0)]
ΔG°rxn = -474.28 kJ/mol
ステップ5: ΔG° = ΔH° - TΔS°を使用して検証する
ΔG°calc = -571.66 - (298.15)(-0.3266)
ΔG°calc = -474.28 kJ/mol
✓ 価値観は一貫している |
反応熱化学計算の手順:- 化学反応式を入力して「計算」をクリックしてください。熱力学的特性が以下のように計算されます。
- 元素名の最初の文字は常に大文字、2番目の文字は小文字を使用してください。例：Fe、Au、Co、Br、C、O、N、F。
- 方程式のバランスが取れていることを確認してください。バランスが取れていない方程式は間違った結果をもたらします。
- 一部の化合物の熱力学データが利用できない場合は通知され、カスタム値を提供できます。
反応熱化学とは何ですか?反応熱化学は、化学反応中に生じるエネルギー変化を計算する学問です。計算される主要な特性は以下のとおりです。 - エンタルピー変化（ΔH°）: 一定圧力での反応中に吸収または放出される熱
- エントロピーの変化（ΔS°）: 反応中のシステムの無秩序性の変化
- ギブス自由エネルギー変化（ΔG°）: 反応が自発的なものか、外部エネルギーを必要とするものかを判断する
これらの計算では、25°C (298.15 K) および 1 atm の圧力での標準生成データを使用します。 熱化学計算の例式:結果を理解する結果表には次の内容が表示されます: - 負のΔH: 発熱反応 - 熱が放出される
- 正のΔH: 吸熱反応 - 熱が吸収される
- 正のΔS: エントロピーが増加 - 無秩序が増加
- 負のΔS: エントロピーが減少する - 秩序が増す
- 負のΔG: 標準条件下での自発反応
- 正のΔG: 標準条件下での非自発的反応
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