C2H4 + H2O = C2H5OH - 反応熱化学計算機

熱力学解析結果

化学式:

自動計算（データベース値）

熱力学解析
財産	値	解釈
ΔH°_rxn エンタルピー変化	49.26 kJ/mol	吸熱反応：周囲から熱を吸収する
ΔS°_rxn エントロピーの変化	-289.28 J/(mol·K) (-0.2893 kJ/(mol·K))	エントロピーが減少する：システムはより秩序的になる
ΔG°_rxn ギブスの自由エネルギー変化	168.72 kJ/mol	非自発的反応：反応を進行させるには外部エネルギーが必要である

熱力学的関係:

ΔG° = ΔH° - TΔS°

ΔG° = 49.26 - (298.15)(-0.2893) = 135.51 kJ/mol

⚠ 注: 一部の値は異なる温度/圧力条件によるものである可能性があります

ステップバイステップの計算
計算手順
ステップ1：熱力学の公式を適用する ΔH°_rxn = Σ ΔH°_f(products) - Σ ΔH°_f(reagents) ΔS°_rxn = Σ S°(products) - Σ S°(reagents) ΔG°_rxn = Σ ΔG°_f(products) - Σ ΔG°_f(reagents) ステップ2：エンタルピー変化（ΔH°）を計算する ΔH°_rxn = Σ[coef × ΔH°_f(products)] - Σ[coef × ΔH°_f(reagents)] ΔH°_rxn = [ΔH°_f(C₂H₅OH(g))] - [ΔH°_f(C₂H₄(g)) + ΔH°_f(H₂O(l))] ΔH°_rxn = [(-184.1)] - [(52.467) + (-285.83)] ΔH°_rxn = 49.26 kJ/mol ステップ3: エントロピーの変化（ΔS°）を計算する ΔS°_rxn = Σ[coef × S°(products)] - Σ[coef × S°(reagents)] ΔS°_rxn = [] - [S°(C₂H₄(g)) + S°(H₂O(l))] ΔS°_rxn = [] - [(219.33) + (69.95)] ΔS°_rxn = -289.28 J/(mol·K) ステップ4: ギブスの自由エネルギー変化（ΔG°）を計算する ΔG°_rxn = Σ[coef × ΔG°_f(products)] - Σ[coef × ΔG°_f(reagents)] ΔG°_rxn = [] - [ΔG°_f(C₂H₄(g)) + ΔG°_f(H₂O(l))] ΔG°_rxn = [] - [(68.421) + (-237.141)] ΔG°_rxn = 168.72 kJ/mol ステップ5: ΔG° = ΔH° - TΔS°を使用して検証する ΔG°_calc = 49.26 - (298.15)(-0.2893) ΔG°_calc = 135.51 kJ/mol ⚠ 小さな違いは、データ内の温度/圧力の変化によるものである可能性があります

反応熱化学は、化学反応中に生じるエネルギー変化を計算する学問です。計算される主要な特性は以下のとおりです。

これらの計算では、25°C (298.15 K) および 1 atm の圧力での標準生成データを使用します。

結果表には次の内容が表示されます: