反応熱化学計算の手順:

• 化学反応式を入力して「計算」をクリックしてください。熱力学的特性が以下のように計算されます。
• 元素名の最初の文字は常に大文字、2番目の文字は小文字を使用してください。例：Fe、Au、Co、Br、C、O、N、F。
• 方程式のバランスが取れていることを確認してください。バランスが取れていない方程式は間違った結果をもたらします。
• 一部の化合物の熱力学データが利用できない場合は通知され、カスタム値を提供できます。

反応熱化学とは何ですか?

反応熱化学は、化学反応中に生じるエネルギー変化を計算する学問です。計算される主要な特性は以下のとおりです。

• エンタルピー変化（ΔH°）: 一定圧力での反応中に吸収または放出される熱
• エントロピーの変化（ΔS°）: 反応中のシステムの無秩序性の変化
• ギブス自由エネルギー変化（ΔG°）: 反応が自発的なものか、外部エネルギーを必要とするものかを判断する

これらの計算では、25°C (298.15 K) および 1 atm の圧力での標準生成データを使用します。

熱化学計算の例式:

• 2H2 + O2 = 2H2O
• CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
• 2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu
• CaCO3 = CaO + CO2
• N2 + 3H2 = 2NH3
• 2H2O2 = 2H2O + O2
• C2H4 + H2O = C2H5OH
• Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

結果を理解する

結果表には次の内容が表示されます:

• 負のΔH: 発熱反応 - 熱が放出される
• 正のΔH: 吸熱反応 - 熱が吸収される
• 正のΔS: エントロピーが増加 - 無秩序が増加
• 負のΔS: エントロピーが減少する - 秩序が増す
• 負のΔG: 標準条件下での自発反応
• 正のΔG: 標準条件下での非自発的反応

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